碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶质质量分数为
题目
碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 若需制取二氧化碳4.4克,需要溶质质量分数为
百分之10的盐酸溶液多少克?同时能生成氯化钙多少克?
答案
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 111 44
m1 m2 4.4g
73/m1 = 111/m2 = 44/4.4
解得m1 = 7.3g,m2 = 11.1g
所以需要10%的盐酸质量 = 7.3/10% = 73g
生成CaCl2 11.1g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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