在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少
题目
在100ml含物质的量HBr和H2SO4的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO4的浓度都等于多少
答案
假设溶液中HBr和H2SO3为n mol,由题意,所通入的Cl2将H2SO3中+4价S全部氧化为+6价S,还将0.5n mol的HBr氧化为Br2,而Cl2则全部转化为Cl-,根据电子守恒,可以列出：0.01*2＝2n+0.5n,解出n＝0.008,所以c＝n/V＝0.008/0.1＝0.08mol/L
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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