某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液

题目

某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液
某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl₂溶液（含镁元素质量分数为15.00%）,将其小心蒸干得49.25g固体（其成分表示为Mg_x（OH）_yCl_z•nH₂O）,为研究其组成进行了如下两实验：
实验一：将所得固体全部溶于100mL  1.50mol•L^-1的硝酸中,再加水稀释至500mL,测得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1；
试通过计算确定固体的化学式．（要求有计算过程）
由以上计算可知：n（Mg²⁺）=0.5mol,
n （OH^-）=n（HNO₃）-n（H⁺）=0.15mol-0.05mol=0.1mol,
由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n （OH^-）+n （Cl^-）,则n （Cl^-）=2×0.5mol-0.1mol=0.9mol
这是答案前半段,我就看不懂“由电荷守恒可知2n（Mg²⁺）=n （OH^-）+n （Cl^-）”是什么意思,

答案