由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H2，则混合物中一定含有的金属是（　　） A.Zn B.Fe C.Al D.Mg

题目

由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生1.0g H₂，则混合物中一定含有的金属是（　　）
A. Zn
B. Fe
C. Al
D. Mg

答案

1.0g氢气的物质的量为：n（H₂）=

1.0g

2g/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价金属，则混合金属的平均摩尔质量为：M=

10g

0.5mol

=20g/mol，
Zn的摩尔质量为：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩尔质量为：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩尔质量为：24g/mol＞20g/mol，
Al为+2价时的摩尔质量为：

27g/mol

3

×2=18g/mol＜20g/mol，
根据以上分析可知，混合金属中一定含有铝元素，才能满足平均摩尔质量=20g/mol，所以C正确，
故选C．