将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,
题目
将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有10g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,
答案
你的题目数据有误吧.
将锌粉和铜粉的混合物10g加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,此时烧杯内各物质的总质量为109.8g,求锌的质量分数及硫酸的质量分数.
我按这个题做.
铜不与硫酸反应,生成的氢气质量为：10+100-109.8=0.2克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
X Y 0.2克
列比例,解得
X=6.5g Y=9.8g
所以,锌的质量分数为6.5/10=65%
硫酸的质量分数为9.8/100=9.8%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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