200°C时,11.6gCO2与水的混合气与足量NA2O2反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气相对平均分值质量为?

题目

200°C时,11.6gCO2与水的混合气与足量NA2O2反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气相对平均分值质量为?
设：混合气中CO2和水的物质的量为xg,yg.（物质的量居然用g来表示!）
2CO2+2NA2O2=2Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g（这里的一系列数量和符号一概不懂）
x 28xg
2H2O+2NaO2=4NaOH+O2
2mol 4g
y 2yg（同上）
28x+2y=3.6g （这里尤为不解,望详解）
44x+18y=11.6g
解释至此即可

答案

56克 是理论质量差 就是反应前后固体质量的变化值.
4克 是理论质量差 就是反应前后固体质量的变化值.
28x+2y就是实际质量差之和