有一包白色粉末,其中可能含有Ba（NO3）2,CaCl2,K2CO3,现在作以下实验； （1）将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡

题目

有一包白色粉末,其中可能含有Ba（NO3）2,CaCl2,K2CO3,现在作以下实验； （1）将部分粉末加入水中,震荡,有白色沉淀生成； （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生； （3）取少量（2）的溶液滴入稀硫酸,有白色沉淀生成； （4）另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.判断原白色粉末中肯定含有什么物质,可能含有什么物质,写出有关反映的离子方程式.过量稀硝酸说明(4)必然生成的是硫酸钡 （4）又说明必然含cl-那这题不是都含有了吗?除非（4）取的是（3）的溶液,

答案

在第一第二步操作时,产生白色沉淀,这时的白色沉淀可分两种情况,可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡（反应化学式：Ba(NO3)2 K2CO3=BaCO3 2KNO3）,也可能是与碳酸钾生成的碳酸钙（CaCl2 K2CO3=CaCO3 2KCl）.但不管哪种...