2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　） A.1:1:1 B.1:2:3 C.2:2:3 D.3:2:1

题目

2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　）
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 3:2:1

答案

2.4克镁的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×2

2

=0.1mol，
5.6克铁的物质的量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×2

2

=0.1mol，
2.7克铝的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×3

2

=0.15mol，
故得到氢气的质量比是0.1mol：0.1mol：0.15mol=2：2：3，
故选C．