1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.
题目
1.锌、铁各5.4g与足量稀硫酸反应,比较生成的氢气质量；2.欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比.
列式计算!急~~~~
答案
1、
Zn~H2
65 2
5.4g m1
65/5.4g = 2/m1
得m1 = 0.166g
Fe~H2
56 2
5.4g m2
56/5.4g = 2/m2
得m2 = 0.193g
所以5.4g 铁生成的氢气多.
2、
设生成2g氢气,则需要Zn质量 = 65g,需要Fe质量 = 56g
所以欲得到相同质量的氢气,求参加反应的锌和铁的质量比 = 65:56
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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