关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.

题目

关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.
化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO中 （条件为一定温度下,非氯气直接与KOH反应）
ClO-与ClO3-物质的量比为1：2
则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量比是多少?

答案

化合价变化：
Cl2+KOH==KCl+2KClO3+KClO
KClO (Cl:0 >> +1 +e)*1=+1e
KClO3 (Cl:0 >> +5 +5e)*2=+10e
一共+1e+10e=+11e
Cl2 (Cl:0 >> -1e -1e)*11=-11e
7Cl2+14KOH==11KCl+2KClO3+KClO+7H2O
所以,被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量比是11:(2+1)=11:3.