mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,
题目
mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,
则混合物中Fe2O3物质的量为答案是.m-2.5V216mol,
Fe + Fe2O3+3H2SO4===3FeSO4+3H2O哪来的
答案
溶液遇KSCN溶液不显红色,说明溶液中不含Fe3+
Fe2O3溶于酸得到Fe3+,但溶液之所以不含Fe3+,是因为Fe与Fe3+反应得到了Fe2+
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4
两个方程式相加,就得到总反应
总反应就是 Fe + Fe2O3 + 3 H2SO4 === 3 FeSO4 + 3 H2O
这么做能方便计算
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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