用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示： （1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、_、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的
题目
用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______
a．得到热饱和溶液 b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______
（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______
（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2•6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2•6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．
答案
贝壳中含有CaCO3，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO3