用Na2CO3*10H2O配成500ml0.2mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3*10H2O多少g?
题目
用Na2CO3*10H2O配成500ml0.2mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3*10H2O多少g?
这个是今天晚上老师留的作业 上课没听太懂 希望大家帮我解决,有解题思路更好
答案
需要的Na2CO3*10H2O的物质的量为500ml*0.2mol/L=0.5*0.2=0.01mol
所以m=0.01*(23*2+12+16*3+10*18)
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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