原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?

题目

原电池电解质溶液为稀HNO3时,Fe和Cu电极分别是什么极?

答案

铁为阴极（负极）铜为正极（阳极）
电极反应式：阴极Fe===Fe2++2e 阳极：NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O 电极总反应：3Fe+2NO3+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
因为还原反应是在阳极发生的（NO3-+4H++3e===NO↑+2H2O）,也就是说,阴极释放的电子能量要大于阳极（金属铜）能释放的电子的能量,这样才能做到阴极电势大于阳极.所以,金属铁只被氧化为二价铁.