常温下,在密闭容器中充入两种气体个0.1mol.反应后恢复原室温,压强变为原来的1/4,则混合气体可以是

题目

常温下,在密闭容器中充入两种气体个0.1mol.反应后恢复原室温,压强变为原来的1/4,则混合气体可以是
A氢气和氧气B氯化氢和氨气C氢气和氯气D一氧化碳和氧气

答案

选A
先把四条反应的化学方程式都写出来.
可以发现C氢气和氯气反应生成氯化氢气体,则气体体积是不变的.（相同条件下,分子数相同的气体体积相同）H2+Cl2=（点燃）=2HCl
则压强自然不变,则C淘汰.
B生成固体,HCl+NH3=NH4Cl
因为各为0.1mol所以它们恰好完全反应.都变为固体.所以B排除.
A 2H2+O2=（点燃）=2H2O
4 32
0.2g 1.6g
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
原总共为0.2mol
0.05mol/（0.2mol）=1/4 所以A可行.
D 2CO+O2=（点燃）=2CO2
56 32 88
2.8 1.6 4.4
现有气体
4.4gCO2为0.1mol
3.2g-1.6g=1.6g=0.05mol氧气
0.15mol/（0.2mol）=15/20=3/4
所以D排除
纯手打,