将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L 2mol/l 的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
题目
将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全通入0.5L 2mol/l 的氢氧化钠溶液中,求生成的NA2CO3与NAHCO3物质的量之比
答案
2C4H10+13O2→8CO2+10H2O(碳元素守恒)
2 8
0.2 0.8
CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O(此时,二氧化碳过量,不能完全变成碳酸钠;氢氧
1 2 1 化钠已反应完)
0.5 1 0.5 n(NaOH)=0.5*2=1mol
CO2+Na2CO3+H2O→2NaHCO3 (用去0.5molCO2,还剩0.3mol与0.3mol碳酸钠反
1 1 2 应)
0.3 0.3 0.6
还剩下Na2CO3 0.2mol,生成NaHCO3 0.6mol,所以n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:3
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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