我们用CO还原了2克赤铁矿样品,反应后生成的CO2跟足量澄清石灰水反应,生成3g碳酸钙,求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数

题目

我们用CO还原了2克赤铁矿样品,反应后生成的CO2跟足量澄清石灰水反应,生成3g碳酸钙,求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数

答案

设赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为X,则有矿样Fe2O3的质量为2X.
反应方程式如下:
①3CO+Fe2O3==Fe+3CO2
②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
由①②可得:
3CO+Fe2O3+3Ca(OH)2== Fe+3CaCO3+3H2O
Fe2O3→3CaCO3 ,相对分子量为Fe2O3 ：159.69,CaCO3：100.09
159.69→100.09×3
2X → 3
X=159.69×3÷100.09÷3÷2=2.3932=0.7977 % =79.32%
答：赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数为79.32% .