NaOH溶液与0.1mol/L的HCl标液反应,想求的NaOH的百分比

NaOH溶液与0.1mol/L的HCl标液反应,想求的NaOH的百分比

题目
NaOH溶液与0.1mol/L的HCl标液反应,想求的NaOH的百分比
试验:不知浓度的NaOH溶液,滴入酚酞指示剂,用0.1mol/L的HCl标液滴定,记下HCl标液的消耗量后,怎样求得NaOH的百分比浓度?主要是摩尔浓度与百分比浓度的计算,请大家出出招,
答案
根据摩尔浓度,再乘以体积 求的物质的量.
物质的量乘以分子量 得物质的质量
质量/溶液总质量就是百分比浓度了
0.1mol/L的HCl标液滴定,记下HCl标液的消耗量后,设为V L
两者相乘得所消耗的盐酸的物质的量.根据方程式
NaOH+HCL=NaCL+H2O
得,NaOH的物质的量等于HCL 的量.即0.1V
再用该物质的量乘以NaOH的分子量.得到NaOH的质量.即0.1V*40=4V
NaOH的质量/NaOH溶液的质量=NaOH溶液的百分比浓度
即NaOH溶液的百分比浓度=4V/a
其中NaOH溶液的质量a可以实际称量得到
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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