T℃时,取1.97g BaCO3于烧杯中,加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液.往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应,可以使BaCO3完全转化为BaSO4.则转化后的溶液中SO42－的浓

题目

T℃时,取1.97g BaCO3于烧杯中,加50mL蒸馏水充分溶解后得到浊液.往浊液中加入50mL某浓度的Na2SO4溶液充分反应,可以使BaCO3完全转化为BaSO4.则转化后的溶液中SO42－的浓度至少为( )
（溶液体积变化忽略不计.已知T℃时,Ksp(BaCO3)＝5.0×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10）

答案

正确答案是B,
所发生反应为：Na2SO4 + BaCO3 = Na2CO3 + BaSO4 ↓
若转化完全,n(Na2CO3)=n(BaCO3)=1.97g/197g/mol=0.01mol
最终溶液体积为50mL+50mL=100mL=0.1L
c(CO32-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
BaCO3转化完全说明：
c(Ba2+)Ksp[BaSO4]/c(Ba2+)=1.1×10-10/5.5×10-8=2.2×10-3