现有甲烷,乙烷,乙烯的合气体1mol 在氧气中完全燃烧后,共得66G的co2和43.2g h2o 求此合气体中三者的物质的量之比
题目
现有甲烷,乙烷,乙烯的合气体1mol 在氧气中完全燃烧后,共得66G的co2和43.2g h2o 求此合气体中三者的物质的量之比
答案
因为生成66gCO2,所以原来有碳原子1.5mol
所以甲烷的物质的量：(乙烷和乙烯的物质的量的和)=1：1
所以有0.5mol CH4
有2mol的H
因为43.2g水,即2.4mol的水
所以有4.8mol的H
所以乙烷和乙烯的H的物质的量是2.8mol
因为乙烷有6个H,乙烯4个H,它们的总物质的量是0.5mol
所以设乙烷是amol,乙烯是0.5-a mol
所以6a+4(0.5-a)=2.8
所以a=0.4mol
所以有乙烷0.4mol,乙烯0.1mol
所以CH4:C2H6:C2H4=5:4:1
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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