向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5

题目

向铜片中加入某浓度的硫酸120ml,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,将其溶液稀释到500ml,再加入足量锌粉,使之充分反应收集到标准状况下氢气2.24l,过滤残留固体,干燥后称量,质量减轻了7.5g
（1）求溶解的铜的质量

答案

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2H2O+SO2↑2.24L气体只能是氢气,0.1mol,说明有0.1molZn与硫酸反应；一分子锌置换一分子铜,锌的原子量大于铜,所以有质量损失,损失的质量=7.5-0.1*M(锌的原子量)损失的质量=[M（铜的原子量）-M（...