向50毫升的18摩每升的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸...
题目
向50毫升的18摩每升的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸...
向50毫升的18摩每升的硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量是( ) A.小于0.
答案
n(H2SO4)=0.05x18mol=0.9mol,反应Cu+2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
理论上被还原的H2SO4为0.45mol,但是由于反应中浓硫酸逐渐被稀释成稀硫酸,稀硫酸和Cu不反应.被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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