将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克?
题目
将一定量的Mg ,Al ,Zn混合物与足量的稀H2SO4反应,生成H2 0.25g,原混合物的质量可能多少克?
A．2g
B．6g
C．10g
D .14g
答案
H2为0.25克,即0.125 mol,因为Mg与Zn形成的盐都是2价的,那么1mol物质只产生1mol的H2,Al产生的H2最多,要产生0.125mol的H2,需要至少0.25/3mol的Al,即2.25克,相同重量的物质,Zn的分子里最大,如果10克全部是Zn会有10/65mol的H2,大于0.125,这个答案也不对,14就更大了,因此只有B答案是对的.
选择：B
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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