【化学】一道初三计算题
题目
【化学】一道初三计算题
15g的C与32g的O2反应,生成的CO2质量是多少g?
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我最近看了高一的《物质的量》一节,根据物质的量来求,过程如下,不知道是否有错误的地方,望指出:
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C?+?O2?====?CO2(条件:点燃)
n(C)=m(C)/M(C)=15g/(12g/mol)=1.25mol
n(O2)=m(O2)/M(O2)=32g/(32g/mol)=1mol
所以反应中C过量,1molC与1molO2反应生成1molCO2
因此m(C)=M(CO2)*n(CO2)=44g/mol*1mol=44g
答案
没错就是这样算的...答案是44g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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