一道化学高一必修一金属的题

一道化学高一必修一金属的题

题目
一道化学高一必修一金属的题
一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为( )
对不起,没看明白。
答案
两种方法:
1 产物有过氧化钠和氧化钠,在过氧化钠中,氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na +O2 = Na2O2
和 4Na+O2=2Na2O 来求
2 元素守恒法 就是他说的那个,我解释一下,设钠的物质的量为x 氧气的物质的量y 32y/(23x+32y)=12/35
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
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