一道化学高一必修一金属的题

题目

一道化学高一必修一金属的题
一定量的Na在一定条件下全部被氧化,测得产物中氧元素含量为12/35,则参加反应的Na与O2的物质的量之比为（ ）
对不起，没看明白。

答案

两种方法：
1 产物有过氧化钠和氧化钠,在过氧化钠中,氧的质量分数是32/78,在氧化钠中氧的质量分数是16/62,[(32/78)x]/[(16/62)y]=12/35 (x y 为过氧化钠和氧化钠的物质的量);通过2Na ＋O2 ＝ Na2O2
和 4Na＋O2＝2Na2O 来求
2 元素守恒法 就是他说的那个,我解释一下,设钠的物质的量为x 氧气的物质的量y 32y／（23x＋32y）＝12／35