混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气,完全反应后剩余固体的质量是7.36g 原混合物中高锰酸钾质量?
题目
混有二氧化锰的高锰酸钾8g加热制取氧气,完全反应后剩余固体的质量是7.36g 原混合物中高锰酸钾质量?
剩余固体中二氧化锰的质量?
答案
反应方程式:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2可以看出来加热反应分解后氧气跑了,留下的是都是固体,生成氧气的量是8g减去7.36g等于0.64g2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 32x g 0.64g所以x=316*0.64/32=6.32g答案就是元混合固体中高锰...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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