在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液
题目
在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液
反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是?
答案
11.2升CO2物质的量0.5mol NaOH物质的量0.35x2=0.7mol
首先,CO2过量按氢氧化钠量理算
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
0.7 0.35 0.35
生成0.35mol的Na2CO3 ,剩余CO2为0.5-0.35=0.15mol
然后 剩余的CO2与碳酸钠反应
Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
1 1 2
0.15 0.15 0.3
最终溶液中含 0.3mol的NaHCO3,0.35-0.15=0.2mol的Na2CO3
由于HCO3-和CO32-都有微弱的水解,水解出OH-.
这样 Na+>HCO3->CO3->OH->H+
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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