酸和金属反应,求酸的溶质质量分数.具体题目见补充.

题目

酸和金属反应,求酸的溶质质量分数.具体题目见补充.
某化学兴趣小组的同学为了测定某银锌合金的组成,取一定量样品于烧杯中,向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量均为20g.剩余固体的质量记录如下：
试验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
反应后剩余固体的质量【g】 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8
求：计算所用稀硫酸溶质质量分数.

答案

第二次和第一次的剩余固体质量差为2.6g；第三次与第二次的剩余固体质量差也为2.6g
说明每加入20g硫酸就zhi有2.6g固体反应（就是过量的Zn）,而在第四次之后,Zn反应完全,所以没有固体的减少
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑设20g中H2SO4质量为x
x/98=2.6g/65
x=3.92g
W=3.92g/20g=19.6%
65 98
2.6g x
∴x=3.92g
∴稀硫酸溶质质量分数=3.92g/20g×100%=19.6%