问一道化学题（请麻烦写一下解题思路）

题目

问一道化学题（请麻烦写一下解题思路）
某化学兴趣小组采集了一些石灰石样品,进行下列实验：取4份质量不同的石灰石样品,分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应）,经过滤,干燥,称量剩余固体的质量.剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下所示：
第一份：石灰石样品质量：1.0克 稀盐酸的质量：27.0克 剩余固体的质量：0.1克
第二份：石灰石样品质量：2.0克 稀盐酸的质量：27.0克 剩余固体的质量：0.2克
第三份：石灰石样品质量：3.0克 稀盐酸的质量：27.0克 剩余固体的质量：0.3克
第四份：石灰石样品质量：4.0克 稀盐酸的质量：27.0克 剩余固体的质量：1.3克
试计算：
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数.

答案

①由第四份 剩余固体1.3g,而第三份是剩余0.3g可知在第四份时石灰石是过量的,也就是是此时稀盐酸反应完全
②那第一份来做,石灰石反应完全而（石灰石样品中的杂质既不溶于水,也不与盐酸反应）所以可知石灰石中含有的的碳酸钙质量为1.0-0.1=0.9g进而算出其质量分数为90%
从第四份中可知有4.0-1.3=2.7g的碳酸钙参与了反应.再由二者的反应式可以算出反应的HCL为2.7/100*2*36.5=1.97g 之后除以27
算出的结果为7.3%