草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是( ) A
题目
草酸(H2C2O4)是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性.向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,若溶液体积不变,则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是( )
A. c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)
B. c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=0.2mol/L
C. c(C2O42-)<c(HC2O4-)<c(H2C2O4)
D. c(H+)<c(HC2O4-)<c(C2O42-)<c(K+)
答案
向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体,n(H2C2O4)=0.02mol,n(KOH)=1.68g56g/mol=0.03mol,则二者反应生成0.01molK2C2O4、0.01molKHC2O4,A.由电荷守恒可知,存在2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=...
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