将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.

题目

将10ml硫酸和硝酸的溶液完全中和,共消耗20ml2mol/L的氢氧化钡溶液.
生成1.165g沉淀,求原溶液中每种酸的物质的量浓度 M(BaSO4)=233g/mol

答案

由关系式：H2SO4--Ba(OH)2--BaSO4生成沉淀即BaSO4的质量为1.165克,物质的量为0.005mol,即H2SO4的物质的量为0.005mol,该反应消耗Ba(OH)2 0.005mol.H2SO4的物质的量浓度：0.005/0.01=0.5mol/LBa(OH)2总共0.04mol,所以...