Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O中如何标定电子转移?谁是氧化剂,谁是还原剂?这么多S元素,哪个参加了化学反应.

题目

Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O中如何标定电子转移?谁是氧化剂,谁是还原剂?这么多S元素,哪个参加了化学反应.

答案

Na2S+Na2SO3+H2SO4→S↓+Na2SO4+H2O
这个知识点是要记住的,SO42-很稳定,很难发生氧化还原反应
这个就是稀硫酸氧化性弱的原因,因为全部电离成了超级稳定的SO42-
但是浓硫酸就不是,浓硫酸绝大多数是以H2SO4分子存在的,具有强氧化性
其中的原因到大学就知道了
这道题目中按照上面的说法,SO42-不会参加反应,那么S不会从+6价归中到0价
而是SO32-中的+4价的S归中
硫酸仅仅作为一个酸的作用
这个反应可以拆分
Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
而最后是2H2S+SO2=3S↓+2H2O
三个方程的合并是
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O
硫酸仅仅作为一个强酸,并不是作为氧化剂