10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
题目
10.1g硝酸钾完全反应时,被它氧化的碳为 1.5g
S +2KNO3+3C=N2+3CO2+K2S
202 36-6
10.1g x
解得x=1.5g 为什么36要-6
答案
这里说的是“被它氧化的碳”
C在反应中价态升至4,参与反应了3 mol的C原子,一共转移12 mol的电子
而在这12 mol电子中,有2 mol电子是由S原子的还原为K2S提供的,只有10 mol电子是由硝酸钾的反应过程中提供的,占总比例的10/12,即36g中的30g
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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