先将13克的锌加入300克的稀硫酸中,恰好完全反应,问稀硫酸的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数
题目
先将13克的锌加入300克的稀硫酸中,恰好完全反应,问稀硫酸的溶质质量分数是多少?所得溶液的溶质质量分数
答案
设参加反应的H2SO4质量为x,得到H2质量为y,ZnSO4质量为z
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x z y
x=19.6g y=0.4g z=32.2g
所以原稀硫酸中硫酸的质量分数=19.6g÷300g×100%≈6.5%
因为恰好完全反应,所以H2SO4反应完,所得溶液的溶质为ZnSO4
因为质量守恒
所以m所得溶液=13g+300g-0.2g=312.8g
所以ZnSO4的质量分数=32.2g÷312.8g×100%≈10.3%
答：稀硫酸的溶质质量分数约是6.5%,得溶液的溶质质量分数约是10.3%
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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