将1.02g氧化铝和氧化铁混合物溶解在过量的100ml0.05mol/L的硫酸溶液中
题目
将1.02g氧化铝和氧化铁混合物溶解在过量的100ml0.05mol/L的硫酸溶液中
然后加入氢氧化钠溶液,使FE3+和AL3+(铁离子铝离子)恰好全部转为沉淀
用去氢氧化钠溶液100毫升 问NAOH溶液的物质的量的浓度是多少?
因为我想弄清楚实质而不是乱猜
答案
根据题意我们只需算出n(NaOH aq)即可.
也即n(Na+).最后Na+全部转化为Na2SO4.
n(SO42-)=n(H2SO4)=100ml*0.05mol/L=0.005mol
n(Na+)=n(SO42-)*2=0.01mol
c(NaOH aq)=n(NaOH aq)/V(NaOH aq)=n(Na+)/V(NaOH aq)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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