现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：

题目

现有碳酸钠和碳酸氢钠粉末的混合物13.7g,向其中滴加一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡,共消耗盐酸50mL,并收集到3.36L（标准状况）气体,请计算：
（1）混合物中碳酸钠的物质的量.
（2）稀盐酸的物质的量浓度.
（3）另取等质量的上述混合物加热至恒重,剩余固体的质量是多少?

答案

CO32- + 2H+ ====CO2 + H2O
X 2X X
HCO3- + H+ ====CO2 + H2O
Y Y Y
设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol,ymol
x+y=3.36/22.4=0.15
106x +84y =13.7
解得：x=0.05mol y=0.1mol
混合物中碳酸钠的物质的量=0.05mol
盐酸的物质的量=2x+y=0.2mol
盐酸的物质的量浓度=0.2/0.05=4mol/L
2NaHCO3 =======Na2CO3 +(CO+H2O)
2x84 ( 44+18)=62
0.1x84 Z
Z=3.1g
另取等质量的上述混合物加热至恒重,剩余固体的质量=13.7-3.1=10.6g