某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算: (1)4.9t废硫酸中H2SO4的质
题目
某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁.现有废硫酸4.9t(H2SO4的质量分数为20%),与足量的废铁屑反应(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑).试计算:
(1)4.9t废硫酸中H2SO4的质量.
(2)可生产FeSO4的质量.
答案
(1)废硫酸中H
2SO
4的质量为:4.9 t×20%=0.98t,
答:4.9t废硫酸中H
2SO
4的质量是0.98t.
(2)设可生产硫酸亚铁的质量为x.
Fe+H
2SO
4=FeSO
4+H
2↑
98 152
0.98t x
=
x=1.52t,
答:可以生产1.52t硫酸亚铁.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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