向300毫升氢氧化钾溶液中缓慢滴入一定量的二氧化碳气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入二氧化碳气体为2.24升（标准状况下）,得到11.9克的白色固体.请通过计算确定此白色固体

题目

向300毫升氢氧化钾溶液中缓慢滴入一定量的二氧化碳气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体.若通入二氧化碳气体为2.24升（标准状况下）,得到11.9克的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的?其质量各为多少?所用的氢氧化钾溶液的物质的量浓度是多少?

答案

2KOH+ CO2 = K2CO3 + H2O
112g 1mol 39g
11.2g 0.1mol 3.9g
3.9g小于11.9g,说明co2不足量,也就是KOH有剩余
那白色粉末就是3.9gKCO3和8gKOH
w=（11.2g+8g）/56/0.3L约=1.14mol/L
11.2g+8g是KOH的质量,除以56（摩尔质量）就是KOH的物质的量,再除以0.3L就是物质的量浓度