现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}
题目
现有常温下的四分溶液:(1)0.01mol/L的CH3COOH;(2)0.01mol/L的HCl;(3)pH=12的氨水;(4)pH=12的NaOH溶液.下列说法错误的是( ){此题多选}
(A)(1)中水电离程度最小,(3)中水电离程度最大(如何判断大小?这题如何判断)
(B)将四分溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:(3)>(4);(2)>(1)(稀释前后有何不同)
(C)将(1)(4)混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性(这个完全不懂)
请选出正确答案,并就三个选项表达你的见解,
答案
A:首先要知道:酸碱抑制水的电离,可以由酸碱的pH值准确算出水的电离.所以要比较的就是各溶液的pH值.(1)>2;(2)=2;(3)=12;(4)=12;所以)(1)中水电离程度最大,另外3种溶液均相等.
计算方法举例(2):C(H)=0.01,Kw=10^-14,C(OH)=10^-12,C(H)水=10^-12,水电离度=C(OH)·C(H)水=10^-24
B:首先要知道:稀释会降低溶液浓度,对强酸(碱)、弱酸(碱)的稀释效果是一样的.不同之处在于弱酸(碱)是不完全电离的.这时要分清两点:PH值相同的强弱酸(碱),开始的浓度是弱酸(碱)的高;弱酸(碱)会随浓度的降低提高他的电离程度.
这种判断题永远记住两点:1.相同浓度的,强酸(碱)PH值永远比弱酸(碱)要低(高);2.PH初始相同的,稀释后弱酸(碱)PH永远要比强酸(碱)要低(高)
本题2、4为强酸碱,可以看做一个整体,初始PH如A题,根据上述判断,(3)>(4);(2)<(1)
C:将(1)(4)混合,可得0.01mol的CH3COONa,因为是强碱弱酸盐,所以必定是碱性.
计算方法如下:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01(这里要除2,因为体积加倍,但便于理解没有除)
c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),所以c(OH-)>c(H+)
选C
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
最新试题
热门考点
- 圣诞节是什么时候用英语怎么说
- 乡愁 席慕容 没有年轮的树指
- 文言文如何判断特殊句式
- 已知Im+1I+{n-2}的2次方=0,求代数式m的三立方-n的2次方的值
- 用梯形法求定积分
- 葡萄糖分子式为C6H12O6
- 鸡兔共30只,共72只脚,问鸡兔各多少只?
- 已知数列x-1,(x-1)(x-2),(x-1)(x-2)²……是等比数列,则x的取值范围?
- 若实数a、b满足:|3a+1|+b的平方=0,则a的b次方=
- 100元买100只大鸭,大鸭4元一只,小鸭四只一元,问大小鸭各买了多少只.