初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门?最好举个题的实际例子、

题目

初中化学溶液计算中溶质的质量分数计算法门?最好举个题的实际例子、
我说的是利用化学方程式计算的时候、酸碱盐的题!

答案

1.有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加入27克水溶解,滴入硝酸银溶液75克,恰好完全反应,生成氯化银沉淀14.35克.计算：(相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108)
(1)混合物中,氯化钠的质量.(2)反应后滤液中溶质的质量分数.
你说的应该是这种类型的题目吧,这题目很有 代表性,分析过程如下：
化学计算题关键是要 找到以个可靠数字来计算,本题中 出现了 四个 数字,经分析,只有用AgCl的质量计算才是正确的
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
58.5 143.5 85
X 14.35 Y
列方程解答得X=5.85 Y=8.5 第一问答案就 出来了 含氯化钠5.85g
第二问就要注意了 ,计算溶液中 溶质质量分数有三个难点：溶质是谁?溶质的质量怎么计算?溶液质量又怎么计算?
本题中一定要仔细分析,最后溶液中 只剩下硝酸钠了,所以溶质是硝酸钠,其质量怎么计算的 ,很多同学估计回计算出反应生成的8.5g而忘记原来混合物中还有一部分：12.35-5.85=6.5
所以溶质质量就是8.5g+6.5g=15g
溶液质量的计算原则是把加进来的东西全部先加起来,然后减去生成沉淀和气体的质量,就是最后 溶液的质量
本题溶液质量计算如下：12.35+27+75-14.35=100g
15/100*100%=15%
PS：耐心看,把本题能清楚一个能打通你经脉了~