28gFe与Vml0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应,生成标准状况下的氢气多少L?消耗硫酸体积V多少ml?
题目
28gFe与Vml0.5mol/L的稀硫酸恰好完全反应,生成标准状况下的氢气多少L?消耗硫酸体积V多少ml?
答案
铁的物质的量=28/56=0.5mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
0.5 x y x=y=0.5
(1)H2的体积=0.5*22.4=11.2L
(2)消耗硫酸体积:V=n/c=0.5/0.5=1L=1000mL
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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