有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯
题目
有BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份.一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀,另一份滴加硝酸银使氯
另一份滴加硝酸银使氯离子完全沉淀。反应中消耗0.5mol稀硫酸和2.0mol硝酸银。据此得知原混合溶液中的Na离子的浓度A 0.5mol·L-1 B 0.75mol·L-1 C 1.5mol·L-1 D 1mol·L-1
答案
BaCl2和NaCl的混合溶液2L,将它平均分成两份,则每一份的体积均为1L,向1L混合溶液中滴加0.5mol稀硫酸,钡离子完全沉淀,因为1molSO42-和1mol的Ba2+完全反应生成1molBaSO4,所以钡离子的物质的量也为0.5mol,而BaCl2=Ba2＋...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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