将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( ) A.二价金属,二元酸 B.二价金属,三元酸 C.三价金属,二元酸 D.一价金属
题目
将2.4mol某金属投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则该金属和酸分别是( )
A. 二价金属,二元酸
B. 二价金属,三元酸
C. 三价金属,二元酸
D. 一价金属,一元酸
答案
n(酸)=1.8L×2mol/L=3.6mol,n(H
2)=
=3.6mol,由H原子守恒可知,设酸中H的个数为x,
则3.6mol×x=3.6mol×2,解得x=2,即为二元酸;
由电子守恒可知,设金属化合价为y,则
2.4×y=3.6×2,
得到y=+3,即为+3价金属,
故选C.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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