5.1-化学 E11/ 在 V ml BaCl2溶液中,加入一定体积0.05 mol/L的硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0.求 BaCl2溶液的物质的量浓度.
题目
5.1-化学 E11/ 在 V ml BaCl2溶液中,加入一定体积0.05 mol/L的硫酸溶液时,两者恰好完全反应,且反应后溶液的pH为3.0.求 BaCl2溶液的物质的量浓度.
答案是5.05*10^-14 mol/L.为什么?
我没有思路做,不知从哪下手.
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路.
谢~~
答案
pH为3.0
[H+]=10^-3
原来的浓度为0.1
说明被稀释100倍
加入的稀硫酸的体积为V/99
[SO42-]=5*10^-4
根据两者反应的比例对应
可以求得钡离子的物质的量
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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