常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡
题目
常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡
的建立和另一个平衡的移动
另一个平衡移动是什么?
答案
冰醋酸溶于水中,建立了一个醋酸的电离平衡体系：CH3COOH = CH3COO- + H+
同时也影响了水的电离平衡：H2O = H+ + OH- 当醋酸加入时,电离出H+抑制水的电离.使水的电离平衡移动.
如有疑惑,欢迎追问
举一反三
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