锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.4g与足量的质量分数为20%的稀硫酸完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)13g,则反应中生成氢气的质量为( B )
题目
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.4g与足量的质量分数为20%的稀硫酸完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)13g,则反应中生成氢气的质量为( B )
A.0.15g B.0.20g C.0.30g D.0.45g
答案
金属与强酸反应后 金属元素都留在溶液里
也就是说13g中有3.4g的金属(不用管Mg等各有多少 直接看总量)
减去金属后还剩9.6g
剩下的都是金属离子所结合的硫酸根离子
相对分子质量为96g/mol
这样可以算出反应的硫酸为0.1mol
也就是说生成的氢气为0.1mol
质量为0.20g
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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