为探取某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量相等的稀硫酸g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正

题目

为探取某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量相等的稀硫酸g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是
A 反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌.
B 反应后小勇所得溶液中一定含硫酸.
C 两位同学试验中生成氢气的质量均少于0.1g
D 原稀硫酸的溶质的质量分数一定大于9.8％,小于19.6％
请将每个选项都分析一遍,
已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应,冷却后称量,样品质量增至7.7g.试计算：
1 该合金裁量中金的质量分数.（答案11.1％）
2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少g.9g)

答案

第一个选择题选项似乎都不对呀,由小明可知硫酸可能刚好,也可能不够,而小勇的则是锌过量.a中溶液肯定有硫酸锌,可能还有硫酸剩余,b中加入13克锌有剩余,则溶液中不含硫酸,c中两组生成的H2应大于等于0.2克,d中质量分数应大于等于9.8％,小于19.6％
第二题第一小题,增加的质量为氧气的质量,O2+2Cu=2CuO
32 128
1.4g 5.6g
金的质量分数=（6.3-5.6）/6.3=11.1%
2,铜与铁的对应关系为1比1（物质的量）则铁的质量应为5.6/64*56=4.9g