18.6克锌 铁混合物跟足量的稀盐酸反应后生成氢气0.6克,求混合物中锌和铁的质量分别是多少克?

题目

18.6克锌 铁混合物跟足量的稀盐酸反应后生成氢气0.6克,求混合物中锌和铁的质量分别是多少克?
不要用摩尔能解出来吗？

答案

设M锌为xg,则M铁为(18.6-x)g.
Zn + 2HCl === ZnCl2 +H2↑
65 2
x 2x/65
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 2
18.6-x (37.2-2x)/56
根据题意,2x/65+ (37.2-2x)/56=0.6,解得x=13
所以锌的质量为13g.铁的质量为5.6g