某烃0.1mol,在标况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成的混合气体通过足量的Na2O2 粉末使完全反应,此时Na2O2增重15g,经过处理后的气体为14.4L(0℃、1.01×105Pa).该

题目

某烃0.1mol,在标况下与20LO2(过量)完全反应后,将生成的混合气体通过足量的Na2O2 粉末使完全反应,此时Na2O2增重15g,经过处理后的气体为14.4L(0℃、1.01×105Pa).该烃能使溴水褪色.试通过计算求出该烃的分子式,并写出可能有的结构简式

答案

设烃分子式为CxHy,则燃烧生成CO2和H2O,而CO2和H2O与过氧化钠分别生成Na2CO3、NaOH、O2.写出二个反应的化学方程式：
2 CO2＋2 Na2O2 ＝ 2 Na2CO3＋O2
2 H2O＋2 Na2O2 ＝ 4 NaOH＋O2
可以看出：CO2与过氧化钠生成的O2等于烃中C原子结合O2的一半,而H2O与过氧化钠生成的O2等于烃中H原子结合的O2,因此（20L－14.4L）O2就是烃中碳原子物质的量的2倍,所以碳原子物质的量为（5.6/22.4）×2＝0.5mol,也就是x=5,生成的CO2物质的量为0.5mol,使过氧化钠增重14g（差量法）,生成的水使过氧化钠增重15－14＝1g,生成的H2O物质的量为0.5mol,所以烃中氢原子物质的量为1mol,故y＝10,
烃分子为C5H10,又因为能使溴水褪色,故为烯烃.可能为1－戊烯 2－戊烯 2－甲基－1－丁烯 2－甲基－2－丁烯 3－甲基－1－丁烯