在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g），已知c始（SO2）=0.4mol/L，c始（O2）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当

题目

在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO₂（g）+O₂ （g）⇌2SO₃（g），已知c_始（SO₂）=0.4mol/L，c_始（O₂）=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19．判断：当SO₂转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？（要求写出计算过程）

答案

利用三段式法
      2SO₂（g）+O₂ （g）  2SO₃（g），
起始：0.4mol/L  1mol/L              0
转化：0.2mol/L  0.1mol/L            0.2mol/L 
剩余：0.2mol/L  0.9mol/L            0.2mol/L
Q_c=

(0.2mol/L)2

(0.2mol/L)2×0.9mol/L

=

10

9

＜19，
说明未达到平衡，向正方向进行．
答：未达到平衡，向正方向进行．